1. Jelaskan pengertian dari :
a.Molaritas
b. Laju reaksi
c. Energi Aktivasi
d. Orde reaksi
e. Katalisator
jawaban:
a. Molaritas
Adalah satuan konsentrasi larutan yang menyatakan jumlah mol zat terlarut dalam setiap 1 liter larutan.
b. Laju reaksi
Adalah besarnya perubahan konsentrasi reaktan atau produk setiap satuan waktu. Secara sederhana, ini mengukur seberapa cepat suatu reaksi kimia berlangsung.
c. Energi aktivasi
Adalah energi minimum yang harus dipenuhi atau dimiliki oleh partikel-partikel reaktan agar dapat bereaksi dan menghasilkan produk. Energi ini berfungsi sebagai "pagar energi" yang harus dilewati agar reaksi terjadi.
d. Orde reaksi
Adalah nilai yang menunjukkan pengaruh perubahan konsentrasi reaktan terhadap laju reaksi. Nilai ini didapatkan secara eksperimen dan menyatakan pangkat dari konsentrasi reaktan dalam persamaan laju reaksi.
e. Katalisator
Adalah zat yang dapat mempercepat laju reaksi kimia tanpa mengalami perubahan kimia yang permanen atau habis digunakan pada akhir reaksi. Katalis bekerja dengan menurunkan energi aktivasi.
2.DATA PENGAMATAN LAJU REAKSI
Persamaan: 2N2O4 + O2 -> 2N2O5
Tabel *:
[N2O4] 0,1 M | [O2] 0,1 M | Laju 2,4
[N2O4] 0,1 M | [O2] 0,2 M | Laju 2,4
[N2O4] 0,2 M | [O2] 0,2 M | Laju 4,8
PENYELESAIAN SOAL:
a) Orde reaksi thd N2O4 (x):
Gunakan data 2 & 3:
(4,8 / 2,4) = (0,2 / 0,1)^x
2 = 2^x
x = 1
b) Orde reaksi thd O2 (y):
Gunakan data 1 & 2:
(2,4 / 2,4) = (0,2 / 0,1)^y
1 = 2^y
y = 0
c) Persamaan Laju Reaksi:
V = k . [N2O4]^1 . [O2]^0
V = k . [N2O4]
d) Harga k:
2,4 = k . (0,1)
k = 2,4 / 0,1
k = 24
e) Laju jika masing-masing 0,5 M:
V = 24 . (0,5)
V = 12 M/det
FAKTOR FAKTOR YANG MEMPENGARUHI PERGESERAN KESETIMBANGAN
Pergeseran kesetimbangan kimia dijelaskan oleh prinsip Le Chatelier: jika suatu sistem kesetimbangan diganggu, maka sistem akan menyesuaikan diri untuk mengurangi pengaruh gangguan tersebut.
Faktor-faktor yang mempengaruhi pergeseran kesetimbangan adalah:
1. Konsentrasi
Menambah konsentrasi pereaksi → kesetimbangan bergeser ke kanan (membentuk produk)
Menambah konsentrasi produk → bergeser ke kiri
Mengurangi zat → sistem akan membentuk kembali zat yang dikurangi
2. Suhu (temperatur)
Reaksi eksoterm (melepas panas):
Suhu naik → geser ke kiri
Suhu turun → geser ke kanan
Reaksi endoterm (menyerap panas):
Suhu naik → geser ke kanan
Suhu turun → geser ke kiri
👉 Anggap “panas” sebagai zat dalam reaksi.
3. Tekanan / Volume (khusus gas)
Tekanan naik (volume turun) → geser ke sisi dengan jumlah mol gas lebih sedikit
Tekanan turun (volume naik) → geser ke sisi dengan jumlah mol gas lebih banyak
4. Katalis
Tidak menggeser kesetimbangan
